Los peróxidos orgánicos son un compuesto orgánico que contiene un grupo funcional peróxido (ROOR'). Si R 'es hidrógeno, estos compuestos se denominan hidroperóxidos, que se analizan en este artículo. Los perésteres son análogos peroxi de ésteres y tienen una estructura general RC (O) OOR. El enlace OO de los peróxidos se rompe fácilmente y produce radicales libres en forma de RO • (los puntos representan electrones desapareados). Por lo tanto, los peróxidos orgánicos se pueden usar como iniciador para algunos tipos de polimerización, como la resina epoxi que se usa en plásticos reforzados con vidrio. El MEKP y el peróxido de benzoilo se usan comúnmente para este propósito. Sin embargo, las mismas propiedades también significan que los peróxidos orgánicos pueden iniciar intencionalmente o no la polimerización explosiva en materiales con enlace químico insaturado, un proceso que se ha utilizado en explosivos. peróxidos orgánicos,
La longitud del enlace OO en los peróxidos es de aproximadamente 1,45 Å y el ángulo ROO (R=H, C) es de aproximadamente 110 grados (como el agua). Por lo general, C − O − O − R (R=H, C) El ángulo diedro es de aproximadamente 120 grados. El enlace OO es relativamente débil, con una energía de disociación de enlace de 45-50 kcal/mol (190-210 kJ/mol), que es menos de la mitad de la fuerza de los enlaces CC, CH y CO.
Los peróxidos juegan un papel importante en la biología. Muchos aspectos de la biodegradación o el envejecimiento se atribuyen a la formación y descomposición de los peróxidos formados por el oxígeno del aire. Se utiliza una gama de antioxidantes biológicos y artificiales para combatir estos efectos. Hay cientos de peróxidos e hidroperóxidos conocidos derivados de ácidos grasos, esteroides y terpenos. Los ácidos grasos forman muchos 1,2-dioxenos. La biosíntesis de las prostaglandinas se realiza a través de los endoperóxidos (una clase de peróxidos bicíclicos). En las luciérnagas, la luciferasa cataliza la oxidación de la luciferina para producir el compuesto peroxi 1,2-di oxetano. El dineneneba oxheterociclobutano es inestable y se descompone espontáneamente en dióxido de carbono y cetonas excitadas, que liberan el exceso de energía a través de la luminiscencia (bioluminiscencia).